🎊 Tentukan Titik Didih Dan Titik Beku Larutan 32 Gram Belerang

Tentukantitik didih dan titik beku larutan berikut! a. urea (CO(NH2)2) 30 gram dalam 500 gram air. Titik beku larutan 64 gram naftalena dalam 100 gram benzena adalah 2,91 °C. Jika titik beku benzena 5,46°C dan tetapan titik beku molal benzena 5,1 °C, maka tentukan massa molekul relatif naftalena! Jawab: terjawab• terverifikasi oleh ahli Tentukan titik didih dan titik beku larutan 32 gram belerang,s8 dalam 400 gram asam murni mendidih pada 118,3 derajat celcius dan membeku pada 16,6 derajat celcius pada tekanan 1 atm.Kb CH3COOH 3,1 derajat celcius,Kf CH3COOH 3,6 derajat celcius,ArS adalah 32 Iklan Jawaban terverifikasi ahli AntaraO 2 dan O 3, phospor putih dan merah, dan belerang rhombik dan monoklin, ketiganya meruapakan Larutan yang mengandung 3 gram zat non elektrolit dalam 100 gram air (Kf air = 1,86°C/m) membeku pada suhu -0,279°C. a. 200 b. 95 c. 300 d. 100 e. 132. Kunci Jawaban : A Mr = 200. 2. Hitung tekanan uap, titik didih dan titik beku F Sifat Koligatif Larutan Latihan Soal 6 1. d. LR Pembahasan: Suatu larutan akan mempunyai titik didih yang lebih tinggi dan titik beku yang lebih rendah jika dibandingkan dengan titik didih dan titik beku pelarutnya. Hal ini disebabkan terjadinya penurunan tekanan uap akibat adanya zat terlarut. 7 Jika kamu menambahkan 1 kg senyawa antibeku etilen glikol (C2H6O2) ke dalam radiator mobil yang berisi 4.450 gr air, berapakah titik didih dan titik beku air radiator? 8. Larutan 0,30 M sukrosa pada 37oC memiliki tekanan osmotik hampir sama dengan tekanan darah, cobalah kamu hitung tekanan osmotik sukrosa tersebut! 9. dp7AQ. KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMASifat Koligatif LarutanKenaikan Titik DidihTentukan titik didih dan titik beku larutan berikut! urea CONH22 30 gram dalam 500 gram Titik DidihPenurunan Titik BekuSifat Koligatif LarutanKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0328Di antara larutan-larutan berikut, larutan yang mempunyai...0213Berapakah titik didih larutan yang terbentuk dari 20 gram...0304Suatu larutan terdiri atas 12 gram zat X non-elektroli...0113Sebanyak 9 gram glukosa dilarutkan dalam 100 gram air, Hi...Teks videohalo pada soal berikut ini kita diminta menentukan titik didih dan titik beku larutan urea diketahui massa urea adalah 30 gram dilarutkan dalam air yang bermassa 500 gram ditanyakan adalah TB dan TF TF ini adalah titik beku dan TB ini adalah titik didih kita bisa menggunakan rumus delta TB = KB di kali molalitas Delta TB ini adalah penurunan titik didih dan Delta TF yaitu penurunan titik beku = k f * molalitas untuk berat molekul urea ini kita dapatkan dari data berdasarkan tabel periodik Kemudian untuk mol urea yaitu massa dibagimassa nya adalah 30 gram yang ada pada soal dibagi 60 gram per mol hasilnya adalah 0,5 mol kemudian kita menghitung molalitas massa pelarut dalam kg 500 gram itu sama dengan 0,5 kg jadi 0,5 dibagi 0,51 mol per kg yaitu molalitas dikali KB untuk Delta TB sendiri Ini adalah titik larutan dikurangi titik didih pelarut titik didih pelarut ini adalah titik didih air yaitu 100 derajat Celcius sama dengan massa kali titik didih larutan 126 derajat Celcius yaitu= n dikali KF Delta TF ini adalah penurunan titik beku jadi titik beku pelarut dikurangi titik beku larutan sama tas dikali KF untuk titik beku pelarut yaitu titik beku air adalah 0 derajat Celsius setelah kita masukkan semua angkanya kita dapatkan titik beku larutan adalah minus 1,806 derajat Celcius setiap penjelasannya sampai jumpa di pembahasan berikutnya sebanyak 5 gram KCL dilarutkan dalam 500 gram air .Tentukan kenaikan titik didih,titik didih,penurunan titik beku, titik beku dan tekanan Osmosis larutan tersebut? 1. sebanyak 5 gram KCL dilarutkan dalam 500 gram air .Tentukan kenaikan titik didih,titik didih,penurunan titik beku, titik beku dan tekanan Osmosis larutan tersebut? 2. tentukan titik didih dan titik beku larutan yang mengandung 32 gram glukosa dalam 500 gram air, jika kb = 0,52 dan kf = 1,56. 3. Tentukan titik didih dan titik beku larutan 6,4 gram naftalena dalam 100 gram benzena 4. Jika 3 gram urea dilarutkan dalam 250 gram air maka tentukan molalitas larutan yang terjadi kenaikan titik didih larutan, dan penurunan titik beku larutan ? 5. titik beku asam cuka adalah 16,6°C, berapa titik beku larutan 12,8 gram belerang S8 dalam 100 gram cuka, Kf cuka= 3,6°C Ar S 32 6. tentukan titik didih dan titik beku larutan 11,7 gram NaCl dalam satu liter air 7. Tentukan titik didih dan titik beku larutan 32 gram belerang Se dalam 400 gram asam azetat. Asam azetat murni mendidih pada 118,3 derajat celcius dan membeku pada 16,6 derajat celcius Kb= CH3OOH 3,1 derajat celcius per meter Kf=3,6 derajat celcius per meter Ars=32 8. Sebanyak 1,8 gram urea mr=60 dan 36 gram glukosa mr=180 dilarutkan dalam 500 gram air. tentukan titik didih dan titik beku larutan tersebut 9. Tentukan titik didih dan titik beku larutan yang mengandung 0,025 mol gula dalam 250 gram air! 10. Urea 30 gram dalam 250 gram air. Mr urea =60, Kb=0,52 ̊C/m, Kf=1,86 ̊C/m, titik didih air pelarut murni 100°C dan titik beku air pelarut murni 0°C, maka tentukan titik didih larutan didih larutan titik beku larutan beku larutan 11. Jika 3 gram urea dilarutkan dalam 250 gram air maka tentukan molalitas larutan yang terjadi kenaikan titik didih larutan, dan penurunan titik beku larutan ? 12. sebanyak 18 gram glukosa dilarutkan dalam 500 gram air. tentukan titik didih dan titik beku larutan! pliss kakak tolong butuh cepat 13. tentukan titik didih dan titik beku, hidroksida 100 gram yang dilarutkan dalam 250 gram air 14. Tentukan titik didih dan titik beku dari barium hidroksida 100 gram yang di larutkan dalam 250 gram air 15. 34,2 gram gula tebu Mr=342 terlarut dalam 500 gram,bila kbair=0,52 dan kfair=1,86 titik didih dan titik didih titik beku dan titik beku larutan 16. Pernyataan berikut yang paling benar berkaitan dengan sifat koligatif larutan adalah1 Poin didih larutan lebih kecil dibandingkan titik didih beku larutan lebih kecil dibandingkan titik beku didih larutan sama dengan titik didih beku larutan sama dengan titik beku beku larutan sama dengan titik didih larutan 17. 60 gram urea mr = 60 dilarutkan kedalam 400 gram air.....a. tentukan titik didih larutanb. tentukan titik beku larutan 18. 30 gram dalam 250 gram air. Mr urea =60, Kb=0,52 ̊C/m, Kf=1,86 ̊C/m, titik didih air pelarut murni 100°C dan titik beku air pelarut murni 0°C, maka tentukan titik didih larutan didih larutan titik beku larutan beku larutan 19. Jika ke dalam 500 gram air di masukan 6 gram urea Mr=60,tentukan kenaikan titik didih larutan dan penurunan titik beku larutan 20. 34 gram gula mr=340 di larutkan dalam 250 gram air kb air= 0,52°C dan KF air = 1,86°C tentukan. kenaikan titik didih larutanTitik didih larutanPenurunan titik beku larutanTitik beku larutan 21. Tentukan titik didih dan titik beku larutan 32 gram belerang,s8 dalam 400 gram asam asetat murni mendidih pada 118,3 derajat celcius dan membeku pada 16,6 derajat celcius pada tekanan 1 CH3COOH 3,1 derajat celcius,Kf CH3COOH 3,6 derajat celcius,ArS adalah 32 22. jika 3 gram urea. dilarutkan dalam 250 gram air maka tentukan molalitas larutan terjadi, kenaikan titik didih larutan dan penurunan titik beku larutan 23. Sebanyak 50 gram dapur nacl dilarutkan ke dalam 1 liter air. Tentukan titik didih dan titik beku larutan tersebut 24. bila diketahui titik beku asam asetat adalah 16,6 dan penurunan titik beku molalnya adalah 3,6 maka titik beku larutan 12,8 gram belerang dalam 100 gram asam asetat 25. Tentukan titik beku dan titik didih larutan 6,4 gram naftalena dalam 100 gram benzena! ? 26. diketahui larutan 0,6 gram urea dalam 500 gram air pada suhu 27oC. tentukan titik didih, titik beku dan tekanan osmotik larutan tersebut 27. 4. Glukosa 9 gram dalam 200 gram air. Mr glukosa =180, Kb=0,52 ̊C/m, Kf=1,86 ̊C/m, titik didih air pelarut murni 100°C dan titik beku air pelarut murni 0°C, maka tentukan titik didih larutan didih larutan titik beku larutan beku larutan 28. Tentukan titik didih dan titik beku larutan 16 gram gas belerang S8 dalam 200 gram asam asetat Ch3cooh asam asetat murni mendidih pada 1,18° dan membeku pada 16,6° pada tekanan 1 atm kb asam asetat 3,1 ku 3,6 Ar 32° 29. tentukan titik didih dan titik beku. natrium klorida 11,7 gram yang dilarutkan dalam 720 air 30. Sebanyak 0,3 gram urea dilarutkan ke dalam 10 gram air. Hitunglah Titik didih larutan Titik beku larutan 1. sebanyak 5 gram KCL dilarutkan dalam 500 gram air .Tentukan kenaikan titik didih,titik didih,penurunan titik beku, titik beku dan tekanan Osmosis larutan tersebut? JawabanDelta Tb = 0,52 x 6/60 x 1000/500 = 0,104 Delta Tf = 1,86 x 6/60 x 1000/500 = 0,372 Penjelasansemoga mem bantu 2. tentukan titik didih dan titik beku larutan yang mengandung 32 gram glukosa dalam 500 gram air, jika kb = 0,52 dan kf = 1,56. simpel jawabannya ni kamu buka hp cari di google 3. Tentukan titik didih dan titik beku larutan 6,4 gram naftalena dalam 100 gram benzena Kf = C/m, Kb = C/m Boiling point Melting point titik beku larutan, To - T = w/Mr1000/P Kf - T = T = °C titik didih larutan, T - To = w/Mr1000/P Kb T - = T = Semoga dapat membantu yaa !! 4. Jika 3 gram urea dilarutkan dalam 250 gram air maka tentukan molalitas larutan yang terjadi kenaikan titik didih larutan, dan penurunan titik beku larutan ? itu ya jawabannya di gambar 5. titik beku asam cuka adalah 16,6°C, berapa titik beku larutan 12,8 gram belerang S8 dalam 100 gram cuka, Kf cuka= 3,6°C Ar S 32 Tf O = 16,6 celcius.., Tf belerang??jawab Tf = 16,6-Delta TfTf = 16,6 - 12,8/256 X 1000/100 X 3,6Tf = 16,6 - 1,8Tf = 14,8 celcius..semoga bermanfaat.. 6. tentukan titik didih dan titik beku larutan 11,7 gram NaCl dalam satu liter air Nilai titik didih dan titik beku larutan NaCl 11,7 gram dalam 1 L air adalah pada suhu 100,208 °C dan -0,744 ° Soal Diketahui massa NaCl = 11,7 gram Volume air = 1 L = 1000 gramDitanya titik didih Tb dan titik beku Tf ?Jawab STEP 1Hitung Mr NaCl dengan menggunakan cara Mr NaCl = Ar Na + Ar Cl = 23 g/mol + 35,5 g/mol = 58,5 g/molSTEP 2 Hitung molalitas m larutan NaCl dengan cara m = [tex]\frac{Massa}{Mr}[/tex] × [tex]\frac{1000}{p}[/tex] = [tex]\frac{11,7~gram}{58,5~g/mol}[/tex] × [tex]\frac{1000}{1000~gram}[/tex] = 0,2 mol × 1 kg⁻¹ = 0,2 mol/kgSTEP 3Hitung nilai faktor Van't Hoff i dengan menggunakan cara nilai i diperoleh dari banyaknya ion saat reaksi ionisasi. NaCl ⇒ Na⁺ + Cl⁻. Sehingga nilai i = 2STEP 4Hitung titik didih larutan dengan cara ΔTb = Kb × m × i = 0,52 °C/m × 0,2 m × 2 = 0,208 °CTb = Tb° + ΔTb = 100 °C + 0,208 °C = 100,208 °CSTEP 5Hitung titik beku larutan dengan cara ΔTf = Kf × m × i = 1,86 °C/m × 0,2 m × 2 = 0,744 °CTf = Tf° - ΔTf = 0 °C - 0,744 °C = -0,744 °C∴ Kesimpulan nilai titik didih dan titik beku larutan NaCl adalah 100,208 °C dan -0,744 ° lebih lanjut Materi tentang molalitas Materi tentang kenaikan titik didih Materi tentang kenaikan titik didih . . . . . . . . . Detail Jawaban Kelas 12 Mapel Kimia Bab 1 Kode Kata Kunci titik didih dan titik beku larutan 7. Tentukan titik didih dan titik beku larutan 32 gram belerang Se dalam 400 gram asam azetat. Asam azetat murni mendidih pada 118,3 derajat celcius dan membeku pada 16,6 derajat celcius Kb= CH3OOH 3,1 derajat celcius per meter Kf=3,6 derajat celcius per meter Ars=32 Perhitungan Terlampir 8. Sebanyak 1,8 gram urea mr=60 dan 36 gram glukosa mr=180 dilarutkan dalam 500 gram air. tentukan titik didih dan titik beku larutan tersebut m urea = 1,8/60 x 1000/500 = 0,06m glu = 36/180 x 1000/500 = 0,4LARUTAN NON ELEKTROLITDelta Tf = m1 + m2 x kf= 0,06 + 0,4 x 1,86 = 0,856Titik beku larutanTf = 0 - 0,856 = - 0,856Delta Tb = m1 + m2 x kb= 0,06 + 0,4 x 0,52 = 0,239Titik didih larutanTb = 100 + 0,239 = 100,239 9. Tentukan titik didih dan titik beku larutan yang mengandung 0,025 mol gula dalam 250 gram air! JawabanTf = Kf x m= 1,86 x x 1000 / 250= titik beku larutan adalah = Kb x m= x x 1000/250= titik didih larutan adalah 10. Urea 30 gram dalam 250 gram air. Mr urea =60, Kb=0,52 ̊C/m, Kf=1,86 ̊C/m, titik didih air pelarut murni 100°C dan titik beku air pelarut murni 0°C, maka tentukan titik didih larutan didih larutan titik beku larutan beku larutan Jawabankalo aku sii pilih " beku larutan"Penjelasanmaaf kalo salah 11. Jika 3 gram urea dilarutkan dalam 250 gram air maka tentukan molalitas larutan yang terjadi kenaikan titik didih larutan, dan penurunan titik beku larutan ? M=m/mr x 1000/p=3/60 x 1000/250=0,2tb=kb x M=0,52 x 0,2=0,104tf=kf x M=1,86 x 0,2=0,372 12. sebanyak 18 gram glukosa dilarutkan dalam 500 gram air. tentukan titik didih dan titik beku larutan! pliss kakak tolong butuh cepat cmiiw, semoga membantu ya 13. tentukan titik didih dan titik beku, hidroksida 100 gram yang dilarutkan dalam 250 gram air Jawaban1. BaOH2 merupakan elektrolit kuat maka i = n = 3 0 - Tf = gr ÷ Mr × 1000 ÷ p × Kf × i 0 - Tf = 100 ÷ 171 × 1000 ÷ 250 × 1,86 × 3 Tf = - 13,05 14. Tentukan titik didih dan titik beku dari barium hidroksida 100 gram yang di larutkan dalam 250 gram air Molalitas BaOH2 = gr/Mr x 1000/pBarium hivfdroksida akan terion i =3ATf = m x kf x i Tf = 0 - ATfATb = m x kfb x i. Tb = 100 + ATbSelamat mencoba 15. 34,2 gram gula tebu Mr=342 terlarut dalam 500 gram,bila kbair=0,52 dan kfair=1,86 titik didih dan titik didih titik beku dan titik beku larutan JawabanA. ΔTb = 0,104 Celcius maka Tb = 100,104 CelciusB. ΔTf = 0,372 Celcius maka Tf = -0,372 CelciusPenjelasanDiketahui massa gula tebu = 34,5 gramMr = 342 massa pelarut = 500 gramKb air = 0,52Kf air = 1,86A. kenaikan titik didih ΔTb dan titik didih Tb[tex]ΔTb = Kb \ air \times m[/tex][tex]ΔTb = Kb air \times \frac{massa \ gula \ tebu}{mr} \times \frac{1000}{massa \ pelarut} [/tex][tex]ΔTb = \times \frac{ \ gram}{342} \times \frac{1000}{500 \ gram} [/tex][tex]ΔTb = = titik \ didih \ pelarut \ + \ ΔTb[/tex][tex]Tb = 100 + = \ celcius[/tex]B. penurunan titik beku ΔTf dan titik beku Tf[tex]ΔTf = Kf \ air \times m[/tex][tex]ΔTf = Kf air \times \frac{massa \ gula \ tebu}{mr} \times \frac{1000}{massa \ pelarut}[/tex][tex]ΔTf = \times \frac{ \ gram}{342} \times \frac{1000}{500 \ gram} [/tex][tex]ΔTf = Tf = titik \ beku \ pelarut - \ ΔTf[/tex][tex]Tf = 0 - = - seperti itu pengerjaannya. semoga membantuuuu 16. Pernyataan berikut yang paling benar berkaitan dengan sifat koligatif larutan adalah1 Poin didih larutan lebih kecil dibandingkan titik didih beku larutan lebih kecil dibandingkan titik beku didih larutan sama dengan titik didih beku larutan sama dengan titik beku beku larutan sama dengan titik didih larutan JawabanB. titik beku larutan lebih kecil dibandingkan titik beku pelarut. 17. 60 gram urea mr = 60 dilarutkan kedalam 400 gram air.....a. tentukan titik didih larutanb. tentukan titik beku larutan Jawabana = 101,3°Cb = - 4,65°Cpenjelasan lengkap ada digambarjadikan jawaban terbaik dan tercerdas 18. 30 gram dalam 250 gram air. Mr urea =60, Kb=0,52 ̊C/m, Kf=1,86 ̊C/m, titik didih air pelarut murni 100°C dan titik beku air pelarut murni 0°C, maka tentukan titik didih larutan didih larutan titik beku larutan beku larutan Jawaban 30 gram dalam 250 gram air. Mr urea =60, Kb=0,52 ̊C/m, Kf=1,86 ̊C/m, titik didih air pelarut murni 100°C dan titik beku air pelarut murni 0°C, maka tentukan titik didih larutan didih larutan titik beku larutan beku larutan=tidak tahu dek 19. Jika ke dalam 500 gram air di masukan 6 gram urea Mr=60,tentukan kenaikan titik didih larutan dan penurunan titik beku larutan Delta Tb = 0,52 x 6/60 x 1000/500 = 0,104 Delta Tf = 1,86 x 6/60 x 1000/500 = 0,372 20. 34 gram gula mr=340 di larutkan dalam 250 gram air kb air= 0,52°C dan KF air = 1,86°C tentukan. kenaikan titik didih larutanTitik didih larutanPenurunan titik beku larutanTitik beku larutan Jawabana. 0,208°C b. 100,208°C c. 0,744°C d. -0,744°CPenjelasanm= molalitas= mol × 1000/gr = 34/340 × 1000/250 = 1/10 × 4= 4/10= 0,4 a. Kenaikan titik didih= m . kb = 0,52 × 0,4= 0,208°C b. = 100°C + 0,208°C= 100,208°C c. Penurunan= m . kf = 0,4 × 1,86 = 0,744°C d. = 0°C-0,744°C = -0,744°C 21. Tentukan titik didih dan titik beku larutan 32 gram belerang,s8 dalam 400 gram asam asetat murni mendidih pada 118,3 derajat celcius dan membeku pada 16,6 derajat celcius pada tekanan 1 CH3COOH 3,1 derajat celcius,Kf CH3COOH 3,6 derajat celcius,ArS adalah 32 Perhitungan Terlampir 22. jika 3 gram urea. dilarutkan dalam 250 gram air maka tentukan molalitas larutan terjadi, kenaikan titik didih larutan dan penurunan titik beku larutan M=m/mr x 1000/p=3/60 x 1000/250=0,2 MMolaritas 0,2Δtb = kb x M=0,52 x0,2=0,104 Δtf=kf x M=1,86 x 0,2=0,372 23. Sebanyak 50 gram dapur nacl dilarutkan ke dalam 1 liter air. Tentukan titik didih dan titik beku larutan tersebut Jawabanmassa NaCl = 50 gramV = 1 LiterAr Na = 23Ar Cl = 35,5Mr NaCl = 58,5Larutan NaCl adalah larutan elektrolit kuat, sehingga terionisasi sempurnaNaCl -> Na⁺ + Cl⁻i = 2[tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tb~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}~x~Kb~x~i}}}[/tex] Tb = [tex]\frac{50}{58,5}~x~\frac{1000}{1000}[/tex] x 0,52 x 2Tb = 0,85470085470085470085470085470085 x 0,52 x 2Tb = 0,8547 x 0,52 x 2Tb = 0,888888°CTb larutan = 100 + 0,888888Tb larutan = 100,888888°C[tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tf~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}~x~Kf~x~i}}}[/tex] Tf = [tex]\frac{50}{58,5}~x~\frac{1000}{1000}[/tex] x 1,86 x 2Tf = 0,85470085470085470085470085470085 x 1,86 x 2Tf = 0,8547 x 1,86 x 2Tf = 3,179484°CTf larutan = 0 - 3,179484°CTf larutan = -3,179484°CPembahasan[tex]\mathbf{Kenaikan~Titik~Didih~\Delta Tb }[/tex] Kenaikan titik didih larutan ΔTb merupakan hasil pengurangan dari titik didih larutan dengan titik didih pelarut. [tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tb~=~Tb~larutan~-~Tb~pelarut}}}[/tex] dengan untuk Tb pelarut air maka = 100 °C Kenaikan titik didih ΔTb brbanding lurus dengan konsentrasi molal larutan. [tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tb~=~m~x~Kb}}}[/tex] atau [tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tb~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}~x~Kb}}}[/tex] dengan Tb = Kenaikan titik didih larutan m = Konsentarsi larutan dalam molal Kb = Kenaikan titk didih molal °C/m a = massa zat terlarut gram p = massa zat pelarut gram [tex]\mathbf{Penurunan~Titik~Beku~\Delta Tf }[/tex] Titik beku normal adalah suhu pada saat zat cair membeku pada tekanan 1 atm 76 cmHg atau 760 mmHg. Penurunan titk beku Tf merupakan selisih antara titik beku pelarut dengan titik beku larutan. [tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tf~=~Tf~pelarut~-~Tf~larutan}}}[/tex] dengan untuk Tf pelarut air = [tex]0^{o}C[/tex] Penurunan titk beku Tf brbanding lurus dengan konsentrasi molal larutan. [tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tf~=~m~x~Kf}}}[/tex] atau [tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tf~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}~x~Kf}}}[/tex] dengan Tf = Kenaikan titik didih larutan m = Konsentarsi larutan dalam molal Kf = Penurunan titik beku molal [tex]^{o}C/m[/tex] a = massa zat terlarut gram p = massa zat pelarut gram Pelajari lebih lanjutMenentukan titik didih larutan elektrolit titik beku elektrolit , 24. bila diketahui titik beku asam asetat adalah 16,6 dan penurunan titik beku molalnya adalah 3,6 maka titik beku larutan 12,8 gram belerang dalam 100 gram asam asetat [tex]Diketahui\\T_f^0=16,6^0C\\K_f=3,6^0C/m\\a=12,8\ gram\\p=100\ gram\\Ar=32\\Ditanya\\T_f=-?\\Jawab\\\\\Delta T_f=\displaystyle K_f\cdot\frac{a}{Mr}\cdot\frac{1000}{p}=3,6\cdot\frac{12,8}{32}\cdot\frac{1000}{100}=14,4^0C\\\\Jadi\ ~~T_f=T_f^0-\Delta T_f=16,6-14,4=\boxed{\boxed{\bold{2,2^0C}}}[/tex]MATERI SOAL SIFAT KOLIGATIF LARUTANJawaban Diketahui Tb CH3COOH = 16,6°CKb CH3COOH = 3,6°CG belerang = 12,8 grammp = 100 gramDitanya Tb larutan ?Pembahasan Penurunan titik beku larutan Tb = Gx/mr . 1000/mb . kb = 12,8/ x 1000/100 x 36 = 1,8°CTitik beku larutan Tb larutan = Tb asetat - Tb = 16,6 - 1,8 = 14,8°C 25. Tentukan titik beku dan titik didih larutan 6,4 gram naftalena dalam 100 gram benzena! ? Kategori soal kimiaKelas 12 SMAMateri sifat koligatif larutanKata kunci titik beku dan titik didihPembahasan perhitungan terlampir 26. diketahui larutan 0,6 gram urea dalam 500 gram air pada suhu 27oC. tentukan titik didih, titik beku dan tekanan osmotik larutan tersebut tb= m × kb = 0,6/60 × 1000/500 × 0,52 = 0,01×2×0,52 = 0, 0104 °C titik didih= 100°C + 0,0104°C = 100,0104°Ctf= m× kf = 0,02 × 1,86 = 0,0372°Ctitik beku= 0°C - 0,0372°C = -0,0372°Cπ = m × r × t = 0,02× = 0,492 atm 27. 4. Glukosa 9 gram dalam 200 gram air. Mr glukosa =180, Kb=0,52 ̊C/m, Kf=1,86 ̊C/m, titik didih air pelarut murni 100°C dan titik beku air pelarut murni 0°C, maka tentukan titik didih larutan didih larutan titik beku larutan beku larutan Sifat Koligatif Larutan====================Molal/ Kemolalan m m = grt / Mrt 1000/P m = molal grt = massa zat terlarut P = massa pelarut Mrt = Mr zat terlarutDik grt = 9 gramP = 200 gramMrt = 180 gr/molKb = 0,52°C/mKf = 1,86°C/mTb = 100°CTf = 0°CPersoalan a Kenaikan titik didih ΔTbΔTb = i = faktor Vant Hoffi = 1 + n - 1alfaalfa = derajat ionisasi,Karena pada soal membahas tentang glukosa, berarti alfa = 0, Karena, glukosa termasuk larutan non-elektolit. dan semua larutan non elektolit punya derajat ionisasi = 0, atau alfa = 0i = 1 + n - 10i = 1 + 0i = 1Oke?? Selanjutnya, mencari nilai m Molal/kemolalan m = grt / Mrt 1000/Pm = 9/180 1000/200m = 0,05 5m = 0,25mΔTb = = 0,25 0,52 1ΔTb = 0,13°Cb Titik didih larutan TbTb = Tb ° + ΔTbTb = 100 + 0,13Tb = 100,13°Cc Penurunan titik beku ΔTfΔTf = = 0,25 1,861ΔTf = 0,465°Cd Titik beku larutan TfTf = Tf ° - ΔTfTf = 0°C - 0,465°CTf = -0,465°CSaran materi pelajari untuk lebih terbiasa [Tentang satuan konsentrasi] [Sifat Koligatif Larutan]===================Chemistry is fun ^o^Semangat . . . 28. Tentukan titik didih dan titik beku larutan 16 gram gas belerang S8 dalam 200 gram asam asetat Ch3cooh asam asetat murni mendidih pada 1,18° dan membeku pada 16,6° pada tekanan 1 atm kb asam asetat 3,1 ku 3,6 Ar 32° JawabanTitik didih Tb'deltaTb = 16/256×1000/200× = bekudeltaTf = 16/256×1000/200× = 29. tentukan titik didih dan titik beku. natrium klorida 11,7 gram yang dilarutkan dalam 720 air wt = 11,7 gramMr = 58 gram/molwp = 720 gramkb = 0,52°Ckf = 1,86°CTb = ........................?Tf = .........................?m = wt/Mr x 1000/wp= 11,7/58 x 1000/270= 0,20 x 3,70= 0,74 molalΔTb = m x Kb= 0,74 x 0,52= 0,38°CTb = Tb° + ΔTb= 100 + 0,38= 100,38°CΔTf = m x Kf= 0,74 x 1,86= 1,38°CTf = Tf° - ΔTf= 0 - 1,38= - 1,38°C 30. Sebanyak 0,3 gram urea dilarutkan ke dalam 10 gram air. Hitunglah Titik didih larutan Titik beku larutan Mr Urea = 60g/mol Kf air = 1,86°C/mKarena Urea bukan larutan elektrolit maka, Penurunan titik beku ΔTf = m × kfΔTf = gr/Mr × 1000/p × kfΔTf = 0,3g/60g/mol × 1000/10g × 1,86°C/mΔTf = 300/600 × 1,86°CΔTf = 0,93°Ckarena air membeku pada suhu 0°C maka larutan urea membeku pada Tf = 0° - ΔTf Tf = 0° - 0,93°CTf = -0,93°C Jadi larutan urea membeku pada suhu -0,93°C

tentukan titik didih dan titik beku larutan 32 gram belerang